Avogadrov zakon dobio je ime po Amedeu Avogadru koji je 1811. iznio pretpostavku u kojoj se kaže kako se u jednakim volumenima svih plinova pri istim uvjetima temperature i tlaka nalazi jednak broj čestica (molekula).

Avogadrov zakon vrijedi i danas. Tako imamo formulu po kojoj molekule vodika i dušika, u jednakom obujmu, imaju jednak broj molekula H2 odnosno N2, ako se nalaze pod jednakim tlakom i temperaturom, bez obzira na to što su molekule dušika 14 puta veće mase od molekula vodika.  To dokazuje da broj molekula u određenom volumenu plina ne ovisi o njihovoj veličini ili masi.

Tu je i činjenica da volumen od Vm0 = 22,4 dm3 bilo kojeg plina pri normalnim uvjetima (0 °C, 1013 hPa) sadrži N = 6,022045 x 1023 jedinki (atoma ili molekula).  Taj broj je Avogadru u čast nazvan Avogadrovim brojem a volumen od Vm0 = 22,4 litre je molni volumen i određuje ga Avogadrov zakon. Avogadrov zakon određujemo pomoću formule:

Obujam plina pri konstantnoj temperaturi, T, i tlaku, p, određen je množinom plina, n gdje je :

V – obujam plina (m3) n – množina tvari ili broj molekula (ili atoma) plina k – proporcionalna fizikalna konstanta