Avogadrov zakon dobio je ime po Amedeu Avogadru
koji je 1811. iznio pretpostavku u kojoj se kaže kako se u
jednakim volumenima svih plinova pri istim uvjetima temperature i
tlaka nalazi jednak broj čestica (molekula).
Avogadrov zakon vrijedi i danas.
Tako imamo formulu po kojoj molekule vodika i dušika, u jednakom
obujmu, imaju jednak broj molekula H2 odnosno N2, ako se nalaze
pod jednakim tlakom i temperaturom, bez obzira na to što su
molekule dušika 14 puta veće mase od molekula vodika.
To dokazuje da broj molekula u određenom volumenu plina ne ovisi
o njihovoj veličini ili masi.
Tu je i činjenica da volumen od Vm0 = 22,4 dm3 bilo kojeg plina
pri normalnim uvjetima (0 °C, 1013 hPa) sadrži N = 6,022045 x
1023 jedinki (atoma ili molekula).
Taj broj je Avogadru u čast nazvan Avogadrovim brojem a volumen
od Vm0 = 22,4 litre je molni volumen i određuje ga
Avogadrov zakon.
Avogadrov zakon određujemo pomoću formule:
Obujam plina pri konstantnoj temperaturi, T, i tlaku, p,
određen je množinom plina, n
gdje je :
V – obujam plina (m3)
n – množina tvari ili broj molekula (ili atoma) plina
k – proporcionalna fizikalna konstanta
